化学方程式的书写
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预备知识：
1.化学变化的本质-3.2
2.学过的化学反应式
3.相对分子质量的计算-3.5
在之前的学习中，我们已经能够用“化学语言”—-化学式和符号表达式，来分别表示物质和化学反应：
我们也同样明确了以下事实：
1. 化学反应式，以客观事实为基础，不能随意捏造，但是可以猜想，然后验证；
2. 化学反应的本质是分子分解为原子，原子重新组合为新分子，反应前、反应后都是那些原子，只不过组合方式发生了变化；
3. 化学反应中，生成物质的总质量，与参加反应的物质的总质量是相等的。
拉瓦锡总结出了“物质不灭定律”（即今天的质量守恒定律），体现了化学反应前后，物质的总质量是不变的这一基本原则，那么如何在普通的化学反应式的基础上做修改，以使它遵循客观事实，同时体现质量守恒定律呢？
一、配平
以氢气燃烧为例：
左右两边的氢原子的个数和氧原子的个数必须相等，所以改为：
问：系数（化学式前面的数字）是2-1-2，那么4-2-4这种最简的倍数可以吗？
答：是不行的。虽然4-2-4也能体现质量守恒定律，但是会给后面的计算带来极大的不便。为了简洁、方便，我们统一用“最简整数比”。
球棍模型表示上面的化学方程式：
以过氧化氢分解制氧气为例：
左右两边的氢原子的个数和氧原子的个数必须相等，所以：
（过氧化氢和水前面的数字必然相同，才能保证氢原子个数相同；左边2个氧原子，右边是3个氧原子，我们尝试将水那边的1个氧原子变成偶数：乘以2；过氧化氢再乘2，就刚好达到了两边都平的效果了；注意添加上升箭头，它表示某种气体从原反应体系中逸散出来，与原来的物质彻底分离。）
问：碳燃烧生成二氧化碳，这种有气体作为反应物（在左边）的化学方程式，生成物的气体为什么不加上升箭头呢？
答：通过化学方程式可以看出，在反应中，生成的二氧化碳并未彻底脱离原来的体系，而是与反应物—氧气混合在一起的，所以不能用上升箭头；类似的还有硫的燃烧，生成物也不加上升箭头。
问：有上升箭头，那么有没有下降箭头呢？
答：有。上册比较典型的就是二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的化学方程式：
这个方程式是自然平衡的（系数都是1，不需要修改），碳酸钙后面的下降箭头，表示生成的碳酸钙，从原反应体系中（原溶液中）彻底分离出来了。
二、读法
这个方程式，是这样让大家来背的：
4P加5O2等于点燃2P2O5.
这种说法……
我是说这样自己背诵可以的，但是规范的说法嘛……
三、宏观意义
宏观意义，指的是物质通过什么样的条件，转化成了哪些其他物质。
氢气燃烧：
氢气和氧气在点燃的条件下生成水。
电解水：
水在通电的条件下分解，生成氢气和氧气。
四、微观意义
微观意义，可以从分子的角度，观察几个某种分子通过怎样的变化，生成了多少其他分子，同时也可以用球棍模型帮助我们认识。
示例：氢气燃烧-每两个氢分子与一个氧分子化合生成两个水分子。
示例：过氧化氢分解—每2个过氧化氢分子分解，生成2个水分子和1个氧分子：
五、质量信息
在化学方程式中，借助球棍模型我们可以看出，化学方程式是遵守质量守恒定律的—-原子的种类和个数都不变。那么质量守恒的“质量”如何体现呢？
我们知道，如果用原子的真实质量来计算，特别不方便，所以我们引入了相对原子质量、相对分子质量（见3.6）。
常见的相对原子数值都会给出：H-1 O-16…
已知H-1，O-16，就是氢的相对原子质量是1，氧的相对原子质量是16，那么，还是以氢气燃烧为例子：
计算出来就是这样的：
我们就能算出，
参加反应的氢气氧气质量比是4:32=1:8
4+32=36
该加的都加上。
根据以上示例，我们可以看出，化学方程式能够很方便地表示反应物、生成物之间的质量关系，通常的描述形式是：多少份质量的XX恰好完全反应能生成多少份质量的XX。
小
结
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